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Cu[cn4]3-与cu2s
任务铜矿石分析方法的选择 -
例如：利用Cu2+与CN-反应生成的Cu+的氰配合物[Cu(CN)4]3-,而不被KOH、H2S沉淀，可使铜与其他金属元素分离。在用EDTA配位滴定测定试样中的Ca、Mg时，就可用此配合物的生成来掩蔽Cu2+,从而消除Cu2+的干扰。此反应的方程式如下： 2Cu2++10CN-→2[Cu(CN)4]3-+(CN)2 Cu2+与铜试剂(二乙氨基二硫代甲酸好了吧！
- Cu2S：红棕色3. 铜的配合物颜色如下： [Cu(en)2]2+：深蓝紫色- [Cu(OH)4]2-：蓝紫色4. 其他铜的化合物颜色如下： CuF：红色- Cu(BO2)2：蓝色- CuCN：白色- Cu(CN)2：棕黄色- CuCO3：墨绿色- CuCl2：棕黄色（溶液中黄绿色） Cu(OH)2：淡蓝色（溶液中白色沉淀）是什么。
例如：利用Cu2+与CN-反应生成的Cu+的氰配合物[Cu(CN)4]3-,而不被KOH、H2S沉淀，可使铜与其他金属元素分离。在用EDTA配位滴定测定试样中的Ca、Mg时，就可用此配合物的生成来掩蔽Cu2+,从而消除Cu2+的干扰。此反应的方程式如下： 2Cu2++10CN-→2[Cu(CN)4]3-+(CN)2 Cu2+与铜试剂(二乙氨基二硫代甲酸好了吧！
- Cu2S：红棕色3. 铜的配合物颜色如下： [Cu(en)2]2+：深蓝紫色- [Cu(OH)4]2-：蓝紫色4. 其他铜的化合物颜色如下： CuF：红色- Cu(BO2)2：蓝色- CuCN：白色- Cu(CN)2：棕黄色- CuCO3：墨绿色- CuCl2：棕黄色（溶液中黄绿色） Cu(OH)2：淡蓝色（溶液中白色沉淀）是什么。
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铜的相对原子质量：63.546。铜化合物：铜I：铜I通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（Cu2O）、硫化亚铜（Cu2S）都是常见的一价铜化合物。Cu（NH3）2是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成CuII和Cu。铜II：铜II是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离等会说。
Cu²⁺ 铜离子——蓝色Fe²⁺ 亚铁离子——浅绿色Fe³⁺ 铁离子——淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）Mn²⁺ 锰离子——浅粉色Co²⁺ 钴离子——粉色Ni²⁺镍离子——绿色Cr²⁺亚铬离子——蓝绿色Cr&等会说。
有关铜的化学方程式 -
三、铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：四、铜在干燥空气中稳定，可保持金属光泽。但在潮湿空气中，表面会生成一层铜绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保护内层的铜不再被氧化。反应方程式：2 Cu + O2 + CO2 + H2O → Cu2(OH)2CO3 五、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无等我继续说。
（在平衡态.与氧化亚铜+ H 2 O）的Cu（OH）25°C 2×10-15 W1 碘化亚铜碘化亚铜18°C-20°C 5.06×10-12 硫化亚铜的Cu2S 16°C-18°C 2×10-47 C,L 硫氰酸亚铜CuSCN 18°C 1.64×10-11 C,L 氢氧化铁的Fe（OH）3 18°C 1.1×10-36 C,L 碳酸亚铁为FeCO3 18°C-25说完了。
高中化学常见有色离子 -
1、铜离子---蓝色。2、亚铁离子---浅绿色。3、铁离子---淡紫色（溶液中一般呈现棕黄色）。4、锰离子---浅粉色。5、钴离子---粉色。6、镍离子---绿色。7、亚铬离子---蓝绿色。8、铬离子---绿色。9、镉离子---蓝绿色。10、金离子---金黄色。颜色是物体发出或反射不同波长的电磁希望你能满意。
铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。另外人体中也含有铁元素，2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
铜与浓硫酸反应的化学式如题 谢谢了 -
其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物，灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物。整个反应是在非水溶液中进行的，反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出，生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中。反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4 ，被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液，故很难是什么。
Cu2++H2S=CuS+2H+ 加热3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2 (4)铜的配合物（a）配阳离子：Cu(NH3)4]2+ （b）配阴离子：Cu(OH)4]2- （c）配阳离子：Cu(NH3)2]+ 参考资料：有帮助请点赞。